miércoles, 2 de marzo de 2016

Práctica no.6

PRACTICA 6

PROPIEDAD DE LOS COMPUESTOS DE CARBONO


Hipótesis: Definir las propiedades de carbono que se encuentran en cada compuesto de Carbono.

Planteamiento del problema:
¿Que  propiedades distinguen a los compuestos del carbono


Experimentación:

 En cuatro vasos de precipitados de 50 ml se agregan 20 ml de agua destilada...en cada un se agregan .5 gr de cada una de los compuestos proporcionados por la profesora, cada uno se introduce al vaso de precipitados, este se agita y se observa si es soluble o el agua destilada es mas densa que el compuesto. Al concluir con el paso anterior con un conductor de electricidad, en cada disolución se introducen los cables para verificar que si hay conducción de electricidad por lo cual solo uno de los cinco da conducción de electricidad, este es el ácido cítrico. Para verificar la temperatura de fusión... en un tubo de ensaye se agregan 0.2 gr de cada no de los compuestos al concluir con ellos, se enciende la flama del mechero, al hacer esto cada tubo se acerca a la flama con el nombre del compuesto que se introdujo 0.2 gr al concluir con la prueba de cada una de las temperaturas de fusión se deja cada tubo con el compuesto dando diferentes estados al que tenia el compuesto.
 

    

Analisis de los resultados: Para comprender esta practica es necesario tener en cuenta las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos, esto da a entender cada reacción de los compuestos en cada "prueba"(disolución, conductividad y temperatura de fusión).

martes, 16 de febrero de 2016

Práctica no. 5

PROPIEDADES DE LAS SALES
Problema: ¿ Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes? 

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas. 

Materiales: 

4 vasos de precipitado de 50 ml 
agitador
marcador
balanza
espátula 
mechero 
agua destilada
sales: NaCl, Ca(SO4), K(NO3) 

Procedimiento

rotula los vasos con el nombre de las sales, agregar a cada una 10 ml de agua destilada y 0.5 g de la sal correspondiente y agita. 

por medio del circuito determina si la sal es un conductor de electricidad. 
coloca con la espatula los cristales de cada sal en el fuego. 

martes, 9 de febrero de 2016

Práctica no. 4

SALES SOLUBLES DEL SUELO 

 Problema:  ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Materiales: 

muestra de suelo tamizado
dos vasos de precicpitado de 250 ml
un embudo
papel filtro
una cuchara cafetera
pipeta con agua destilada 
espátula 
varilla de vidrio 
tira de papel pH
3 tubos de ensayo rotulados del 1 al 3 
ácido nítrico 
cloruro de Bario 
nitrato de plata
gotero 
sulfocianuro de potasio 

 
Procedimiento: 

coloca 50 ml de agua destilada en un vaso determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega una cucharada de suelo tamizado, agita lo con una varilla de vidrio durante 3 minutos.  
agrega acido nitrico y observa que pasa con la tira. 












Análisis de la disolución A
Coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo no. 1, agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y agita. 

identificación de sulfatos: Coloca 2 ml de la disolución unas 10 gotas de cloruro de bario. 

Identificación de ion hierro: coloca 2 ml de la disolucion A acidificada en el tubo de ensayo no. 

Análisis resuduo sólido B 

Identificación de carbonatos: pasa lo del papel filtro a un vaso de precipitado, agrega de 2  a 3 ml de acido nitrico. 

  

jueves, 4 de febrero de 2016

Práctica no. 3

PRACTICA 3

3. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPONENTES SÓLIDOS DEL SUELO

Problema: ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo? 


Objetivo: determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo. 

Materiales: 

- microscopio 
- soporte universal
- mechero de Bunsen 
- vidrio de reloj 
- vaso de precipitado de 50 ml 
- probeta graduada de 50 ml 
- vaso de precipitado de 600 ml 
- balanza electrónica 
- espátula 
- agitador
- pinzas
- agua oxigenada
- ácido clorhídrico 

Procedimiento 
Se colocan 2g de suelo tamizado y se agregan 20 ml de agua oxigenada, se calienta un poco con el mechero de Bunsen. 
observa lo que pasa. 
x










Se agregan 10 ml de ácido clorhídrico y se deja hervir durante 5 min hasta eliminar sustancias indeseables.



Agregamos agua hasta la marca de 500 ml y agitamos con fuerza, despues enjuagamos la mezcla y ponemos a secar despues de una decantación, luego en un vidrio de reloj lo ponemos al fuego en el mechero de Bunsen en un vidrio de reloj. Después pon estos sobre una hoja de papel y observalos.

Practica no. 2

PRACTICA 2

          OBSERVACIÓN DE UNA  MUESTRA DE SUELO

Objetivo: determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea. 

Problema: ¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

Materiales: 

-Lata cilíndrica
-Microscopio
-Dos vidrios de reloj
-Aguja de disección
-Gotero
-Balanza electrónica
-Estufa
-Espátula
-Pinzas para crisol
-Hoja de papel periódico
-Malla metálica de 2 mm de abertura 

Procedimiento

Vierte con cuidado la muestra de suelo sobre una hoja de papel periódico y disgrégalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porción sobre un vidrio de reloj y colócala sobre sobre la platina del microscopio. Ahora observa la en el microscopio. 
 

- coloca otra porción de suelo en un vidrio de reloj seco previamente pesado. Introduce el vidrio de reloj con la muestra en el mechero a aproximadamente a 105°C durante 5 min. 

 


¿Qué se observa al colocar la muestra original en el microscopio?
Se ven los componentes por separado
¿Qué le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?
Se ven unidos los elementos de la tierra
¿Cómo es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa?
Se veía de un color claro y ahora de color más obscuro y cambió su consistencia.


 CONCLUSIÓN 

Por ultimo se observo que la tierra y sus componentes se pueden distinguir con claridad, mientras que con agua todos los componentes se unen y forman una mezcla homogenea.  

jueves, 14 de enero de 2016

Práctica no. 1

CLASIFICACIÓN DE DIFERENTES MATERIALES EN ÁCIDOS, BASES Y NEUTROS. 


HIPÓTESIS: Con el indicador universal y el extracto de col morada averiguaremos la clasificación de los distintos materiales en ácidos, bases y neutros.


OBETIVO/PROBLEMA:  Clasificación de diferentes materiales en ácidos, bases y neutros.
SUSTANCIAS:

-Indicador universal
-Extracto de col morada
-Alcohol o agua destilada


MATERIALES:

-10 alimentos consumidos en el hogar
-10 productos de limpieza
-10 medicamentos
-10 alimentos comerciales
-2 vasos de precipitado pequeños
-2 goteros
-mortero


PROCEDIMIENTO:

Tomamos ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, en dos recipientes pequeños pusimos indicador universal y extracto de col morada, pusimos un poco de las dos primeras sustancias en tubos de ensayo para después ponerle un poco de indicador universal y en otro extracto de col morada y así fue con cada material. observamos el color que tomaban, para después registrarlos en una tabla que esta más abajo.

Con los productos sólidos pusimos un poco sobre el mortero y alcohol o agua destilada, los deshicimos hasta formar una mezcla liquida y así ponerla en los tubos y poder poner el indicador universal y el extracto para poder clasificar los materiales.

 
      Material
Indicador         Universal
Indicador
(extracto de col morada)
Tipo de sustancia
Ácido Clorhídrico
Morado (base)
Amarillo (ácido débil)
Ácido-base
Hidróxido de sodio
Rojo (ácido fuerte)
Rojo (ácido fuerte)
Ácido
Neurodolodión
Naranja(ácido)
Rosa
Ácido
Omeprazol
Verde (neutro)
Morado (base)
Base-neutro
Cheetos
Rojo (ácido fuerte)
Morado (base)
Ácido-base
Fabuloso
Naranja (ácido)
Morado (base)
Ácido-base
Galleta
Verde (Neutro)
Morado (base)
Base-neutro
Jugo del Valle
Rojo (ácido fuerte)
Naranja (ácido)
Ácido
Chocofrescas
Naranja (ácido)
Morado (base
Ácido-base
Ácido Fólico
Naranja (ácido)
Morado (base)
Ácido-base

 



CONCLUSIÓN:  Clasificación de diferentes materiales en ácidos, bases y neutros.Tomamos ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, en dos recipientes pequeños pusimos indicador universal y extracto de col morada, pusimos un poco de las dos primeras sustancias en tubos de ensayo para después ponerle un poco de indicador universal y en otro extracto de col morada y así fue con cada material. Con los productos sólidos pusimos un poco sobre el mortero y alcohol o agua destilada, los deshicimos hasta formar una mezcla liquida y así ponerla en los tubos y poder poner el indicador universal y el extracto para poder clasificar los materiales. 

FOTOS 

         

lunes, 12 de octubre de 2015

síntesis del libro

¿porque el agua es un recurso vital? 
el agua apareció al poco tiempo que se formó el planeta. los océanos se formaron primero que la atmósfera. en ese entonces el agua contenía grandes cantidades de amoniaco, metano, y dióxido de carbono, es decir, todos los elementos para formara las moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno. quizá la poderosa radiación ultravioleta proveniente del sol haya estimulado el acomodo y re acomodo de estos elementos hasta que por mera casualidad, se formaron compuestos capaces de reproducirse. 
Así en el agua se originó la vida y de ésta sigue dependiendo; la importancia en la iniciación de la vida está presente en todas las funciones de los organismos vivos. 
este líquido tiene una importancia fundamental para los seres vivos, puesto que es el medio en el cual tienen lugar los procesos vitales. 

importancia del agua como recurso vital 
el agua es la fuente de todas las cosas, esta familiar pero asombrosa sustancia llamada agua es, con mucho, el mas importante recurso natural de nuestro planeta, cubre alrededor del 71% de su superficie y le da ese color azul. 
durante un año promedio cae suficiente precipitación sobre los continentes para cubrir toda el área terrestre a una profundidad de 70 cm. pero esta líquido afortunadamente no cae todo a la vez, ni se distribuyen uniformemente porque las corrientes de la atmósfera proporcionan cantidades excesivas en algunos lugares y en otros prácticamente no llueve. esto provoca que en muchas partes del mundo haya escasez del agua. 
el agua de mar que es la que existe en mayor cantidad, es demasiado salada, ya que contiene 3.3g de sales disueltas por cada 100 gramos de agua de disolución, por lo que seria necesario darle un tratamiento previo para poder usarla como agua dulce. 
la reserva que le sigue en magnitud, 2.24%, se halla en los glaciares y capas de hielo,principalmente en la Antártida y Groenlandia.

el ciclo hidrológico 
la mayor cantidad de agua que cae a la tierra lo hace en forma de lluvia al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia el fondo para unirse a los mantos subterráneos. la lluvia que cae sobre terreno inclinado fluye hacia los lagos y ríos en forma de riachuelos y arroyos. 

¿pero de donde viene la lluvia? ésta cae desde las nubes. ¿y de donde vienen las nubes? el calor del sol evapora el agua de los océanos, ríos, lagos o del suelo; al evaporarse, se libera de algunos de sus contaminantes que están disueltos en ella. el agua evaporada sube a la atmósfera, que es mas fría que la superficie terrestre. al enfriarse en las alturas el vapor se condensa y forman diminutas gotas que en grandes cantidades se convierten en nubes. el viento transporta las nubes de un lugar a otro, llevando el agua hacia otras regiones. 
a esta secuencia de eventos se le llama ciclo hidrológico; que consiste en tres fases principales: la precipitación, la evaporación y el flujo tanto superficial como subterráneo. 
se piensa en el ciclo hidrológico como una fuente de purificación de agua, pues si la contaminamos, va al rio y luego al mar donde se evapora y luego se precipita y vuelve a ser potable. pero esta capacidad de purificación no es infinita. 

las reservas de agua dulce están siendo utilizadas por la especie humana a una taza extremadamente veloz, mucho mas rápido de lo que tarda en recuperarse, por lo que este recurso considerado como renovable se empieza a transformar en no renovable. 



química 1 agua y oxigeno     país: México 
autores: antonio rico galicia   año: 2010
rosa elba perez orta              edición: 4
editorial: UNAM                  paginas consultadas: 90-110