cuestionario de sustancia pura

practica 3

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES

PROBLEMA:

¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

HIPÓTESIS:

con base a mi experiencia, establecí una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos.

OBJETIVOS:

Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor.

MATERIAL:

- Alcohol

-Agua destilada

-Gasolina blanca

-Sal de mesa

-Azúcar

-Bicarbonato  de sodio

-pipeta de 1 milímetro

-balanza

-2 vasos de precipitado de 250 mililitros

-Mechero

-Papel filtro

-Probeta de 10 mililitros

- 6 tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO:

1.- Con la probeta, se medirán 5 ml de cada sustancia y se vaciara a un tubo de ensayo. ( 2 de agua, 2 de alcohol y 2 de gasolina blanca)

2.- Con la balanza se medirán los gramos de azúcar y sal de cada uno sera 1 gramo y se vaciaran en los tubos de ensayo y se agitaran para que se desaparezca la mayor cantidad de azúcar y sal.

3.- Se conecta el mechero, se pone el soporte universal con la malla, después se pone un vaso con agua de llave para que al final se encienda y se caliente el agua.

4.-Cuando el agua esta caliente, los tubos se pondrán en el agua para que se pueda disolver mas cantidad de azúcar y sal que aun no se pudo mezclar.

5.- Cuando se disolvió la mayor cantidad de los sólidos, se utilizara el papel filtro se doblara a la mitad dos veces y se abrirá un poco, abajo de el se pondrá un vaso, en el se vaciara y en el papel se quedara el solido y en el vaso se quedara el liquido.

6.- Cuando el solido halla quedado se ira a pesar en la balanza para saber cuanto quedo.

Método experimental

MÉTODO EXPERIMENTAL

1.- PLANTEAMIENTO DE UN PROBLEMA:

situación o hecho que nos va a conducir al diseño de una estrategia para su solución. esta se puede plantear en forma de problemática o de pregunta y deberá orientar el trabajo experimental.

2.- PLANTEAMIENTO DE LA HIPÓTESIS:

es una posible respuesta a la solución de la problemática o problema a resolver, es decir, el cuestionamiento que nos hacemos con relación a un hecho. La hipótesis es una suposición tentativa acerca de algo que puede ser falso o verdadero, pero que trata de dar explicación a los hechos y causas de los cambios observados. La hipótesis es una explicación preliminar que se comprueba o rechaza una vez realizada la experimentación.

3.- LA EXPERIMENTACIÓN:

formular una hipótesis permite a los científicos concentrarse en el siguiente paso que es el experimento. Este es un conjunto de observaciones controladas que ponen a prueba la hipótesis, implica la reproducción de un hecho bajo las condiciones en que se lleva a cabo. A estas condiciones se les denomina variables. Una variable es una cantidad o condición que puede tener mas de un valor. Supongamos que en la clase de química se te pide diseñar un experimento para comprobar la hipótesis de que la sal de cocina se disuelve mas rápido en agua caliente que a temperatura ambiente (20°C), ya que la condición que se deberá cambiar durante el experimento es la temperatura, esta es una variable independiente. Tu equipo de trabajo determina que una cierta cantidad de sal (por ejemplo 2 gramos) se disuelve completamente en un minuto a una temperatura de 40 °C, pero que la misma cantidad de sal se disuelve solo después tres minutos a 20 °C, la conclusión del experimento es que "la temperatura afecta la velocidad con que se disuelve la sal".Esta velocidad se denomina variable dependiente porque su valor cambia como respuesta a un cambio de valor de la variable independiente.
En este experimento se deberá hacer de manera que estas condiciones (variables) se mantengan iguales para cada valor de la temperatura no podrás establecer claramente que causo tus resultados.
En un experimento bien planeado la variable independiente deberá ser la única condición que afecte el resultado, por lo que la cantidad de la sal, la cantidad de agua y el acto de resolver deberán ser constantes, para cada valor de temperatura. Una constante es un factor que no se puede cambiar durante el experimento. En muchos experimentos es valioso tener un control, es decir, un referente para hacer comparaciones. En el experimento anterior, el control es el agua a temperatura ambiente. La velocidad de disolución a 40 °C se compara con la velocidad de 20 °C.

4.-LA OBSERVACIÓN:

Implica fijar cuidadosamente nuestra atención, con el fin de recopilar información, por lo que es necesario aprender a observar con cuidado y con un fin determinado. Con frecuencia, las primeras observaciones en el laboratorio, son datos cualitativos: información que describe color, olor, forma o alguna otra característica física.
No obstante, los químicos reúnen otro tipo de datos. Por ejemplo, pueden medir temperatura, presión, volumen, cantidad de sustancia formada o que cantidad de esta se usa en una reacción. Esta información numérica se conoce como datos cuantitativos y responde varias preguntas: cuanto, que tan poco, que tan grande, que tan alto o que tan rápido.

5.- ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:

Los datos obtenidos deberán ser analizados cuidadosa y sistemáticamente, ya que su interpretación nos permitirá obtener conclusiones y ampliar nuestro conocimiento.

6.- OBTENCIÓN DE CONCLUSIONES:

Con el análisis de los resultados obtenidos a partir de la experimentación se tendrán los elementos de carácter científico para afirmar si nuestra hipótesis es falsa o verdadera, lo que permitirá establecer conclusiones respecto al fenómeno observado y avanzar en la construcción de nuestro conocimiento, esto se le puede llamar también validación de la hipótesis. Si el experimento arroja los mismos resultados, bajo las mismas condiciones, se podrán establecer generalidades del comportamiento observado (teorías o leyes).

tabla de métodos de separación

TABLA DE LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN

MÉTODO	TIPO DE MEZCLA	PROPIEDADES EN LA QUE SE BASA	PROCEDIMIENTO
DECANTACIÓN	Heterogénea	deferencias de densidades	Consiste en separar en distinta densidad. En la cromatografía de gases, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentra inmóvil formando un lecho o camino.
EVAPORACIÓN	Homogénea	punto de ebullición	Consiste en calentar la mezcla hasta un punto de ebullición de uno de los componentes y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros componentes sólidos se quedan en el envase.
FILTRACIÓN	Heterogénea	tamaño de partículas	Se fundamente en que algunos d los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra un sólido y otro liquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedara en la superficie y el otro componente pasara.
DESTILACIÓN	Homogénea	punto de ebullición	Consta de dos fases: el líquido, pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
CRISTALIZACIÓN	Homogénea	diferencia de solubilidad	Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras: por fusión, por disolución y por sublimación.
CROMOLITOGRAFÍA	Homogénea	solubilidad	Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.

practica de mezcla heterogénea numero 2 

PROPÓSITO:

Separar la mezcla de tal modo que cada uno de los sólidos quede en su respectivo grupo.

INTRODUCCIÓN:

Con esta práctica nos daremos cuenta de que hay distintos métodos de separar las mezclas y que podemos llegara a separar con ellos.

HIPÓTESIS:

Los métodos físicos indicados para separar dicha mezcla serán la filtración por una maya o papel filtro donde el solido mas pequeño pasara y quedara separado de los otros 2 sólidos y posteriormente la selección un método físico que consiste en separar cada uno de los ingredientes uno a uno, este método es eficiente dado a la cantidad empleada

MATERIAL:

- Alcohol

-Aceite

-Lenteja

-Sal de mesa

-Azufre

-Arroz

PROCEDIMIENTO:

1.- Tenemos la mezcla heterogénea con los componentes de arroz, aceite, lentejas, alcohol, sal y azufre.

2.-Tuvimos los componentes mezclados, por el paso de filtración pudimos separarlos sólidos de los líquidos.

3.-Cuando acabamos con la primera separación, seguimos con la siguiente que llevara a cabo es la de decantacion, el aceite y el alcohol ya están separados.

4.-El alcohol se pone en un vaso igual que el aceite, el alcohol se pone con el siguiente método que sera la evaporación, con esta separaremos la sal del alcohol.

5.-la lenteja y el arroz como son dos sólidos los separamos pero antes con papel filtro pudimos  separar el azufre de los otros dos sólidos y los otros sólidos finalmente se separan.

OBSERVACIONES:

Esta separación de componentes es sencilla debido a el tamaño de cada solido y la cantidad que se utilizo para generar la mezcla heterogénea.

ANÁLISIS:

Si la cantidad y los tamaños de los sólidos cambiara se requeriría de otro método de separación, mas eficiente.

CONCLUSIONES:

Se determino que el azufre al ser un solido muy pequeño es fácil que se filtre con el papel filtro ya que el arroz y las lentejas tiene  un mayor tamaño, a la vez el tamaño del arroz y las lentejas es útil para emplear el método de selección y así conseguir la separación de la mezcla.